【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑩在周期表中的位置按題目要求回答:
(1)在元素①~⑩中,非金屬性最強(qiáng)的元素是__(填元素名稱)。
(2)在元素⑥~⑩中,離子半徑最小的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(3)元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是__(用化學(xué)式表示)。
(4)用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程__。
(5)為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗,請回答:
①實驗室制取單質(zhì)⑩的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)__。
④為驗證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱:通入一定量⑩的單質(zhì),充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到__。
⑤通過此實驗,某同學(xué)得到結(jié)論:“溴比碘非金屬性強(qiáng)”,這一說法是否正確,請說明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成,請寫出乙與丙發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。
【答案】氟 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分層,上層幾乎無色,下層呈紫紅色 否,不能確定氯氣是否過量 HSO3-+H+=H2O+SO2↑
【解析】
由圖所示元素周期表可知①為氫元素,②為碳元素,③為氮元素,④為氧元素,⑤為氟元素,⑥為鈉元素,⑦為鎂元素,⑧為鋁元素,⑨為硫元素,⑩為氯元素;實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣;根據(jù)非金屬性Cl>Br>I,可知氧化性Cl2>Br2>I2,所以氯氣可以與溴化鈉、碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng),溴單質(zhì)可以與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)。
(1)在周期表中,除稀有氣體外,右上角的元素的非金屬性最強(qiáng);由分析可知在元素①~⑩中,非金屬性最強(qiáng)的元素是⑤號氟元素,故答案為:氟;
(2)在元素⑥~⑩中,對應(yīng)的離子分別為鈉離子、鎂離子、鋁離子、硫離子、氯離子,根據(jù)元素周期律可知離子半徑最小的是鋁離子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3)元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁,根據(jù)元素周期律金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng),由金屬性:Na>Mg>Al,可推知堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案為:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(4)由分析知元素①和③分別為H和N,H周圍有1個電子,N周期有5個電子,用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程為,故答案為:;
(5)單質(zhì)⑩為氯氣,由分析知實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②A中為氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
③浸有的NaOH溶液的棉花的作用是為了防止未反應(yīng)完全的氯氣逸出污染空氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
④氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色,四氯化碳不與水互溶且其密度比水的大,在下層,所以可觀察到溶液分層,上層幾乎無色,下層呈紫紅色,故答案為:溶液分層,上層幾乎無色,下層呈紫紅色;
⑤因為氯氣也可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),而此實驗中無法確定氯氣是否過量,所以不能得出 “溴比碘非金屬性強(qiáng)” 的結(jié)論,故答案為:否,不能確定氯氣是否過量;
⑥化合物乙、丙均為由氫、氧、鈉、硫四種元素組成的物質(zhì),可推知分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,所以二者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑,故答案為:HSO3-+H+=H2O+SO2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置(省略夾持裝置及加熱裝置)可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)298K時,將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I-)=2v(AsO)
c.不再變化
d.c(I-)=ymol·L-1
e.=不再變化
②tn時,v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是__。
④比較產(chǎn)物AsO在tm~tnmin和tp~tqmin時平均反應(yīng)速率的大小,前者__;(填大或小或相等)
(2)合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
密度/g·cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 |
相對分子質(zhì)量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm-3),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1)濃硫酸的作用是______________;寫出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點,最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)
(3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量,理由是______________。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱a______________,b______________。
(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:A是相對分子質(zhì)量為28的烴,E屬于高分子化合物。請完成下列各題:
(1)物質(zhì)A的名稱是______________,物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______,該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________,該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去,下列說法正確的是
A.當(dāng)A為鐵單質(zhì)時,C的溶液與KSCN溶液反應(yīng),生成紅色沉淀
B.當(dāng)B為時,A只能為
C.當(dāng)A為時,反應(yīng)可能產(chǎn)生白煙
D.當(dāng)A為,反應(yīng)得到無色溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 10:3
B.分子中不含手性碳原子
C.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,說明極性:水>酒精>CS2
D.由 知酸性:H3PO4>HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計),使其達(dá)到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 15℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
C. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2,達(dá)平衡后CO2濃度不變
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