【題目】(1)298K時,將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I-)=2v(AsO)
c.不再變化
d.c(I-)=ymol·L-1
e.=不再變化
②tn時,v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是__。
④比較產(chǎn)物AsO在tm~tnmin和tp~tqmin時平均反應速率的大小,前者__;(填大或小或相等)
(2)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況),從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標準狀況)。該合成氨廠N2的轉化率___。
【答案】ac 大于 小于 tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時是的產(chǎn)物濃度,濃度越大反應速率越快 大 25%
【解析】
(1)①a.溶液的pH不再變化,說明溶液中氫離子濃度不變,則氫氧根離子的濃度也不在變化,可以說明反應達到平衡狀態(tài),故a可判斷平衡;
b.根據(jù)反應方程式可知,結合化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比可得任意時刻v(I-)=2v(AsO),不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故b不可判斷平衡;
c.在反應達到平衡狀態(tài)之前,反應物在減少,產(chǎn)物在增加,則在發(fā)生變化,當達到平衡后該比值不再變化,故c可判讀平衡;
d. 由圖像可知當反應達到平衡時:,則此時c(I-)=2ymol·L-1,因此c(I-)=ymol·L-1時反應未達到平衡狀態(tài),故d不能判斷平衡;
e. 、均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2,則在反應過程中兩者的濃度之比始終保持不變,因此=不再變化不能說明是平衡狀態(tài),故e不可判斷平衡。
故答案為:ac。
②由圖可知tn時,反應未達平衡狀態(tài),反應正向進行才能達到平衡,則正反應速率大于逆反應速率,故答案為:大于。
③tm、tn時反應均沒有到達平衡狀態(tài),tn時反應正向進行的程度大,產(chǎn)物濃度比tm時產(chǎn)物濃度大,其他條件相同時濃度越大反應速率越快,則逆反應速率tn時大,故答案為:小于;tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時的產(chǎn)物濃度,濃度越大反應速率越。
④AsO在由圖像可知tm~tnmin反應未達平衡狀態(tài),tp~tqmin時反應已經(jīng)平衡,平衡后各物質的濃度保持恒定不變,則tp~tqminAsO的濃度變化量為0,速率為0,因此tm~tnmin時AsO平均反應速率的大,故答案為:大。
(2)設反應前混合氣體中氮氣的物質的量分數(shù)為x,氫氣的物質的量量分數(shù)為(1-x),依題意得:,解得x=0.4,
設起始氮氣2mol,氫氣3mol,氮氣轉化的物質的量為ymol,列出三段式:
起始物質的量(mol) | 2 | 3 | |
轉化物質的量(mol) | y | 3y | 2y |
平衡物質的量(mol) | 2-y | 3-3y | 2y |
n(總)=(2-y)mol +(3-3y)mol +2y mol=(5-2y)mol
根據(jù)反應前后氣體質量守恒可知:,解得 y=0.5mol
N2的轉化率= ,故答案為:25%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)補充完成下表:(請把序號①一④的答案對應填入答題卡上) _________
(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈_________性(填“酸、堿”),乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________________
(3)甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為___________________
(4)比較這四種元素的原子半徑大。_____ > _____ >_____ >______ (填元素符號)
(5)甲單質與丙的氫化物反應的離子方程式為_________________________________
(6)甲元素最高價氧化物對應水化物與丁元素最高價氧化物反應的化學方程式為__________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達到該目的是( )
選項 | 目的 | 試劑 | 儀器或用品 |
A | 驗證犧牲陽極的陰極保護 | 酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀 | 燒杯、電壓表、導線、膠頭滴管 |
B | 鋁熱反應 | 氧化鐵、鋁粉 | 濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿 |
C | 配制1.000mol/LNaCl | NaCl | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 |
D | 制備乙酸乙酯 | 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉 | 大小試管、酒精燈 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固體粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某學習小組對該固體進行了如下實驗。下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B. 白色沉淀甲可能是純凈物也可能是混合物
C. 無色溶液乙和無色溶液丙混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成
D. 該粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2,一定不存在FeCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組探究某金屬M的性質進行了如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結合實驗現(xiàn)象判斷,該同學得出的下列結論中正確的是
A.加入的金屬M可能是鐵
B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
C.向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的無色氣體一定是
D.濾渣中一定含有金屬M
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑩在周期表中的位置按題目要求回答:
(1)在元素①~⑩中,非金屬性最強的元素是__(填元素名稱)。
(2)在元素⑥~⑩中,離子半徑最小的元素的離子結構示意圖為__。
(3)元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物,按堿性從強到弱的順序排列是__(用化學式表示)。
(4)用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程__。
(5)為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設計了如圖所示裝置進行實驗,請回答:
①實驗室制取單質⑩的化學反應方程式__。
②A中發(fā)生反應的離子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)__。
④為驗證溴與碘非金屬性強弱:通入一定量⑩的單質,充分反應后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到__。
⑤通過此實驗,某同學得到結論:“溴比碘非金屬性強”,這一說法是否正確,請說明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成,請寫出乙與丙發(fā)生反應的離子反應方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達到平衡時,SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1,4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1,則O3比O2穩(wěn)定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com