四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng):  2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑

500℃
10
5
-

500℃
10
5
V2O5

450℃
8
5
-

500℃
8
5
-
 
A.乙>甲>丁>丙    B.乙>甲>丙>丁   C.甲>乙=。颈   D.乙>甲>丙=丁
A

試題分析:乙與甲比,其它條件相同,乙比甲多加了催化劑。在其它條件不變的情況下,加入催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率乙>甲。丙、丁相比較,其它條件相同,溫度丁大于丙。在其它條件相同時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)速率。颈。甲與丁相比,反應(yīng)的溫度相同,反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)物的濃度甲>丁。在其它條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)速率甲>丁。綜上所述,化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲>。颈,故正確選項為A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是( )
A.前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%
B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C.時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D.若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是(  )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題,請?zhí)羁眨?br />
實驗編號
KClO3(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標況)
耗時(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
實際回收
1
0.6



10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
(1)本實驗的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序為                            。

(2)為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用,還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量,實驗的操作順序是:溶解→                                       。
(3)寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式:                                    
(4)從上表實驗數(shù)據(jù)分析,對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序為     (填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)在進行編號5的實驗時,有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學(xué)式),可用                                     試紙檢驗該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖表示反應(yīng),在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是
A.反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B.a(chǎn)表示有催化劑,b表示無催化劑
C.若n=2,其它條件相同,a比b的壓強大
D.若其它條件相同,a比b的溫度高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.下列結(jié)論正確的是
A.p1 > p2 n < 3B.p1< p2 n > 3
C.p1< p2n = 3D.p1 > p2n > 3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改變其中一種條件,能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
A.升高溫度B.減小壓強C.加入COD.加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用,請回答下列問題:

(1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進行?     (填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是     。
(2)某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑,在25℃ 時,保持其它實驗條件相同,測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標準狀況),則:在不同催化劑存在下,H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下,H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
(3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度T,重復(fù)上述實驗。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ,原因是     
A.B.C.D.
(4)以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣,寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強):陰極;陽極 。

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