N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%
B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C.時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D.若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
C

試題分析:A.在前20分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量有1mol變?yōu)?.5mol,轉(zhuǎn)化率為50%;H2的物質(zhì)的量有3mol變?yōu)?.5mol,轉(zhuǎn)化率為50%。正確。B.第25分鐘時(shí)N2 和H2的濃度都沒(méi)有改變,而NH3的濃度降為0 。所以此刻改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去。正確。C.在時(shí)段Ⅰ若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍,發(fā)生速率加快。達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以增大濃度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。但由于溫度未變,所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。錯(cuò)誤。D.若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,由圖像可以看出反應(yīng)物的濃度進(jìn)一步減小,生成物的濃度又增大,平衡正向移動(dòng)。因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />T/K
pH
c/103 mol·L1
H2O2
Fe2

為以下實(shí)驗(yàn)作參照
298
3
6.0
0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 

 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:
v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________________________
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),________。
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(  )。

組別
c(HCl)/mol·L-1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
 
A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品:2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL,金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:                            。
(2)反應(yīng)在1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大,其原因是     。
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”,你能對(duì)原因作出哪些假設(shè)或猜想:       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
/℃
金屬鋁的
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol·L-1
1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
2.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
3.實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響

25
鋁片
4.0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零
C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),18O只存在于O2和SO3
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(  )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B.乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C.丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)剄x點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),二者pH的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng):  2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑

500℃
10
5
-

500℃
10
5
V2O5

450℃
8
5
-

500℃
8
5
-
 
A.乙>甲>丁>丙    B.乙>甲>丙>丁   C.甲>乙=。颈   D.乙>甲>丙=丁

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同步練習(xí)冊(cè)答案