某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
KClO3(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)
耗時(shí)(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
實(shí)際回收
1
0.6



10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
(1)本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序?yàn)?u>                            。

(2)為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用,還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)的操作順序是:溶解→                                       。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式:                                    
(4)從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序?yàn)?u>     (填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí),有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學(xué)式),可用                                     試紙檢驗(yàn)該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。
(1)a→c→b→d(2分)
(2)過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)量(2分)
(3)2KClO32KCl+3O2↑(3分)
(4)Fe2O3、MnO2、CuO(3分)
(5)Cl2(2分);潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀(2分);氯酸鉀與Cr2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣。(2分)

試題分析:(1)根據(jù)排水法測(cè)氣體體積的進(jìn)氣方式為:短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水,所用連接順序?yàn)閍→c→b→d。
(2)MnO2難溶于水,測(cè)定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量,要溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。
(3)編號(hào)2為MnO2作催化劑,氯酸鉀分解制取氧氣,化學(xué)方程式為:2KClO32KCl+3O2
(4)根據(jù)生成相同體積氧氣時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短,F(xiàn)e2O3作催化劑用時(shí)最短,MnO2作催化劑用時(shí)次之,CuO作催化劑用時(shí)最長(zhǎng),所以其催化能力從大到小的順序?yàn)椋篎e2O3 >MnO2 >CuO。
(5)用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色,則Cr元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物,同時(shí)生成氯氣,其化學(xué)式為Cl2,氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),則可以使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品:2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL,金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:                            。
(2)反應(yīng)在1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大,其原因是     
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”,你能對(duì)原因作出哪些假設(shè)或猜想:       (寫(xiě)出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
/℃
金屬鋁的
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol·L-1
1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
2.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
3.實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響

25
鋁片
4.0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)  ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.減小容器體積,平衡不移動(dòng)
B.增大Y的量,Z的百分含量增大
C.加入催化劑,X的轉(zhuǎn)化率增大
D.降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是(   )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) 
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4>0)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為
A.v 增大,v減小B.v減小,v增大
C.v和v同程度的減小D.v和v不同等程度的減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng):  2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑

500℃
10
5
-

500℃
10
5
V2O5

450℃
8
5
-

500℃
8
5
-
 
A.乙>甲>。颈    B.乙>甲>丙>丁   C.甲>乙=。颈   D.乙>甲>丙=丁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是
組號(hào)
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L-1
體積/mL
濃度/mol·L-1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)方程式中,n>e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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