【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價為_______

2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________________。電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】+3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2 NaOH Na2CO3 NaClO2 1:2 氧化產(chǎn)物為NaClO3 1.57g

【解析】

試題(1,NaClO2Na+1價,O-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價。(2NaClO3SO2H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+Ca2+,可利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,電解時陰極ClO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaClO2;(4)根據(jù)圖示可知:利用含有過氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO3,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為H2O2,還原產(chǎn)物為H2O,可知每摩爾H2O22mol電子,還原劑為ClO2,氧化產(chǎn)物為,氯的化合價從+4價升高為+5價,根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是NaClO3。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g

練習冊系列答案
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【題目】既可用排水法又可用排空氣法收集的氣體是

A.H2B.HClC.NO2D.N2

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【題目】元素周期表是一座開放的元素大廈,元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素,請在元素大廈中安排好它的房間

A.第七周期0B.第七周期第IIAC.第八周期第IIAD.第八周期第IA

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【題目】2 L密閉容器中通入a mol氣體Ab mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率vC=vA;反應(yīng)2 min時,A的物質(zhì)的量減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)2 min內(nèi),vA=________,vB=________。

(2)化學方程式中,x=________,y=__________,p=__________,q=________。

(3)反應(yīng)平衡時,D2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時D1.5a mol,則該反應(yīng)的ΔH________0。(“>”“<”“=”)

(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1 L,進行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率________(增大”“減小不變”),理由是_____________________

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”),理由是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中化學鍵被破壞,但不屬于化學變化的是

A.酒精溶于水B.CaO溶解于水

C.KOH受熱熔化D.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進行,可采取的措施是(  )

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、CD是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、BC、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____;

2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;

3)分離植物油和水____;

4)海水淡化___

5)除去自來水中的Cl等雜質(zhì)____;

6)從碘水中分離出I2____。

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:

1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知:ρH2O(苯)(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,上層液體顯___色。

2)蒸餾

①裝置Aa的名稱是___a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(填)。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如表

熔點

沸點

113.7

184.3

四氯化碳

-22.6

76.8

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。

Ⅲ.海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一:粗鹽中含Ca2+Mg2+、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項字母)

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題二:蒸發(fā)進行到____時,停止加熱。

問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗濾液中的SO42,如何檢驗?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度

(ρ水=1g/cm3)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)

(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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