【題目】下列過程中化學鍵被破壞，但不屬于化學變化的是

A.酒精溶于水B.CaO溶解于水

C.KOH受熱熔化D.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷

【答案】C

【解析】

A．酒精溶于水是物理變化，分子間的作用力被破壞，沒有化學鍵被破壞，A不符合題意；

B．CaO溶于水發(fā)生反應，CaO+H2O=Ca(OH)2，離子鍵被破壞，但屬于化學變化，B不符合題意；

C．KOH受熱熔化，KOH中的離子鍵被破壞，該過程屬于物理變化，C符合題意；

D．白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷屬于化學變化，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個數(shù)是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

（5）在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內(nèi)的主要元素及比例。下列相關敘述錯誤的是（　�。�

A.S和P不屬于微量元素

B.圖中所示為各元素占細胞鮮重的比例

C.組成細胞的元素大多數(shù)以化合物的形式存在

D.O元素含量最多，所以O是最基本元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）

A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入適量蒸餾水

C.加入數(shù)滴氯化銅溶液 D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術(shù)]

聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

A．KMnO4

B．

C．

D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（ ）

A. 濃硫酸B. 濃NaOH溶液

C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液

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