有A、B、C、D 4種元素．A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A、D次外電子層都是8個(gè)電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子．B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零．C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫出上述各元素的符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則A的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，A、D次外電子層都是8個(gè)電子，則A、D為第三或第四周期元素，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，則A在第三周期的后面，可形成陰離子，D在第四周期的前面，可形成陽(yáng)離子，由此可確定A、D元素種類；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，則說(shuō)明B在第二周期，最外層有4個(gè)電子，據(jù)此確定B元素的種類；C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則可知C原子核外有8個(gè)電子，據(jù)此確定C元素的種類．
解答： 解：A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則A的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，A、D次外電子層都是8個(gè)電子，則A、D為第三或第四周期元素，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，則A在第三周期的后面，可形成陰離子，D在第四周期的前面，可形成陽(yáng)離子，由此可確定A為氯元素、D為鉀元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，則說(shuō)明B在第二周期，最外層有4個(gè)電子，所以B為碳元素；C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則可知C原子核外有8個(gè)電子，所以C為氧元素，
故答案為：Cl；C；O；K．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)原子核外電子排布的特征和化合價(jià)的特點(diǎn)推斷元素種類，難度不大，解題時(shí)要熟悉常見(jiàn)元素原子核外電子排布情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是
 
（填名稱），實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是
 
．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質(zhì)量是
 
g．
（5）某同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，乙酸分子的官能團(tuán)名稱為
 
，乙酸在反應(yīng)中被取代的原子團(tuán)的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：
 
  位置（周期族）
 

24Cr：
 
   位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的
 
，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是
 

（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
 

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2X（？），該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在離子是
 
；
（2）氣體甲為
 
白色沉淀甲為
 
氣體乙為
 
本小題均填化學(xué)式）
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�
A、S2-、Cl-、K+
B、Na+、Cl-、Mg2+
C、Cl-、Mg2+、Al3+
D、Li+、O2-、F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）如圖試管中的盛放的是
 
，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；  ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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