下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)即停止

B

解析試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的限度都是在一定條件下的限度，條件不同，同一化學(xué)反應(yīng)的限度也不同。錯(cuò)誤。B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一定條件下的化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。若可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，使正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不再相等，反應(yīng)就可以向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可控制化學(xué)反應(yīng)的限度。正確。C．通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間只能改變反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，但是不可以改變化學(xué)反應(yīng)限度。錯(cuò)誤。D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過(guò)單位時(shí)間內(nèi)的消耗濃度與產(chǎn)生的濃度相等，任何物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，
下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度 
C．t2~ t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：

選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
結(jié)      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短。
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。
當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"
D．平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．都是置換反應(yīng)
C．都是氧化還原反應(yīng)D．都不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

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