【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）2.4g 鎂中含______mol電子，在與足量鹽酸反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積為 ______L。

（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。

【答案】8NA或 4.816×1024 36 1.2 2.24 103g·mol-1

【解析】

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]中氫原子的物質(zhì)的量為2 mol×4=8mol，則含H原子8NA或 4.816×1024個；2 mol尿素[CO(NH2)2]中氧原子的物質(zhì)的量為2 mol×1=2mol，所含氧原子為2NA，若與H2O所含氧原子個數(shù)相等，即H2O中氧原子的物質(zhì)的量2mol，則水的物質(zhì)的量為2mol，水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g，

答案為：8NA或 4.816×1024；36；

（2）2.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，一個鎂原子含有12個電子，則鎂原子含有0.1mol×12=1.2mol電子；根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.1molMg完全反應(yīng)生成0.1mol H2，標準狀況下，0.1mol H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答案為：1.2；2.24；

（3）1molNaR含有1mol鈉離子，則30.9gNaR含有Na+0.3mol，NaR物質(zhì)的量為0.3mol，其摩爾質(zhì)量為=103g/mol，

答案為：103g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號），

（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子__，堿性最強的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時，需要將固體研細其目的是_。反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?/span>_(填序號)。

（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(填A或B)處電極入口通甲烷，當(dāng)消耗標況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為__。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的負極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)

D.單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯的電子式_____________________________________。

（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。

（4）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________．

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

反應(yīng)②：__________________________。

反應(yīng)④：___________________________。

（6）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：

甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________。

乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________ ；

該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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