Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號(hào)），

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 極性 S2-＞Cl-＞O2- H—O—H Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-

【解析】

由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此解答。

（1）Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

（2）上面10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，分子式為：HClO4；K的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，即KOH堿性最強(qiáng)，電子式為：，故答案為：HClO4；；

（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：，故答案為：；

（4）CCl4的電子式為：，不同種原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：；極性；

（5）O2-有兩個(gè)電子層，S2-有三個(gè)電子層，Cl-有三個(gè)電子層，層多半徑大，所以O2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，水和氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。