Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷；
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol SiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；
C.根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計(jì)算生成的HCl的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷。

D.根據(jù)v=計(jì)算v(HCl)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算判斷；

A.從方程式可以看出,反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和,則增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)平衡時(shí),吸收熱量小于Q kJ,故B錯(cuò)誤；
C. 由方程式可以知道，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ 時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為:0.025 Q×4/Q=0.1mol，100 mL 1 mol·L－1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1×1=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)至4min 時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則v(HCl)=0.12/4=0.03 mol/( L·min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=1/2v(HCl)=0.015 mol/( L·min)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。