Question

【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：

（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________

（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________

（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原因。_________

（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原因。____________

Answer 1

【答案】 分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵 因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，H2O2難溶于CS2中 氧為－1價(jià)，因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià)。

【解析】

根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，雙氧水中化學(xué)鍵的類型分析解答。

(1)雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H；

(2) 雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵；

(3) 相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2；

(4) 在雙氧水中，O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，氧原子得電子的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為-1價(jià)。