11．某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處
B．若X為碳棒，開關K置于M處，會加快鐵的腐蝕
C．若X為鋅，開關K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為Fe-2e-═Fe${\;}_{3}^{-}$

分析 根據(jù)金屬的防護，若K置于N處，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護，需讓鐵做正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、若X為碳棒，當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B、當X為碳棒，開關K置于M處時，形成原電池，鐵做負極，會加快鐵的腐蝕，故B正確；
C、當X為鋅時，開關K置于N處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，即為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D、當X為鋅時，開關K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關離子反應的判斷正確的是（　�。�
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存且溶液為無色的是（　�。�
A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有機顆粒物及揚塵等．通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一．
（1）Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型是正四面體．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是ac．
a．N2O為直線型分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為4mol．
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，該配合物中心離子的配體為NO和H20
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用${\;}_{\;}^{85}$Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中晶胞中含Kr原子為m個，與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有n個，
則m/n=$\frac{1}{3}$ （填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1=-57.3kJ/mol是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶性鹽的中和熱
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進人環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點是無污染空氣的SO2產生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1molMn02參加反應時，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強弱的影響）Mn2+的催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作的說法錯誤的是（　�。�
A．中和滴定時盛待測的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響
B．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需要潤洗，否則引起誤差
C．滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．在酸堿中和滴定實驗中，滴定前仰視滴定后俯視會引起誤差

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