Question

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 在Na₂S稀溶液中：c （Na⁺）＞c （S^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c （HS^-）
• B． 在Na₂C₂O₄稀溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （C₂O₄^2-）+c （HC₂O₄^-）
• C． 在含等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：3 c （Na⁺）=2[c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）]
• D． 在NaHSO₃稀溶液中：c （OH^-）+c （SO₃^2-）=c （H⁺）+c （H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．硫化鈉中硫離子兩步水解生成氫氧根離子，以第一步水解為主，導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．硫化鈉中硫離子兩步水解生成氫氧根離子，以第一步水解為主，導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，溶液呈氫離子濃度很小，所以c （H⁺）＜c （HS^-），離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c （S^2-）＞c （OH^-）＞c （HS^-）＞c （H⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+2c （C₂O₄^2-）+c （HC₂O₄^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2 c （Na⁺）=3[c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）]，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），所以得c （OH^-）+c （SO₃^2-）=c （H⁺）+c （H₂SO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性即可解答，結(jié)合溶液中存在的守恒分析解答，易錯選項是A，題目難度中等．