研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算得到平衡常數(shù)關(guān)系；
（2）依據(jù)平衡三段式列式計算，依據(jù)反應(yīng)速率概念計算V=
△c
△t
、轉(zhuǎn)化率概念的計算，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應(yīng)進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強增大，平衡正向進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使K2減小，平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化；
（3）①依據(jù)平衡常數(shù)計算分析，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
②利用化學(xué)平衡三段式列式，結(jié)合平衡常數(shù)計算．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，平衡常數(shù)計算利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算得到．
解答： 解：（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常數(shù)K1=
c(ClNO)
c2(NO2)
，
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常數(shù)K2 =
c2(ClNO)
c2(NO)c(Cl2)
，
（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
c(Cl2)c2(NO)
c4(NO2)
，計算得到K=
K12
K2
，
故答案為：
K12
K2
；
（2）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物質(zhì)的量為7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，依據(jù)平衡三段式列式計算；
            2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
變化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
則平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的轉(zhuǎn)化率α1=
0.15mol
0.2mol
×100%=75%；
其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應(yīng)進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強增大，平衡正向進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使K2減小，平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進行；
故答案為：0.025；75%；＞；不變；升高溫度；
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，平衡常數(shù)K=
c(CO2)
c(CO)
=0.25，則反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1，故答案為：4：1；
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡，此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到；
            FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
起始量（mol）          x              0
變化量（mol） 0.01     0.01            0.01
平衡量（mol）         x-0.01          0.01
K=
0.01
x-0.01
=0.25
則x=0.05mol
故答案為：0.05．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算，影響化學(xué)平衡的因素分析應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營養(yǎng)液．營養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料來配制上述營養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　�。�
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3?mol-1
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）的鍵線式
 
；命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2
 
．
（2）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）的一氯取代物有
 
種．
（4）分子式為C8H8O2，屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2，5-二甲基-2，4己二烯：
 
；
（3）鄰二氯苯：
 
；
（4）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用依次是：
 
、
 
．
（3）所需儀器為：量筒、容量瓶 （規(guī)格：
 
）、托盤天平、藥匙，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
 
、
 
、
 
．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
 
．（填偏大、偏小、不變）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
 
．（填偏大、偏小、不變）
③定容時俯視容量瓶刻度線，對所配溶液濃度的影響：
 
．（填偏大、偏小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題：
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為
 
；

（4）分子中含氧官能團的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的
 
極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有
 
（不定項選擇）．
a．升高溫度    b．加入催化劑     c．增大壓強     d．降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為
 
．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H2）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是
 
．

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同步練習(xí)冊答案