粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是
 
．
考點：粗鹽提純
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：根據(jù)粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，由粗鹽提純的步驟、使用的儀器，進行分析解答．
解答： 解：粗鹽提純時，在除泥沙中的步驟有：①溶解：用玻璃棒攪拌加快溶解速度；②過濾：注意“一貼二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸發(fā)：用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體局部受熱造成液滴飛濺，因此都用到的儀器是玻璃棒，
故答案為：玻璃棒．
點評：本題考查了粗鹽提純的操作步驟和儀器，本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與方法、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）電極反應(yīng)
負極：
 

正極：
 

原電池總反應(yīng)：
 

（2）電子流向：外電路中：電子從
 
極→
 
_極；
（3）電流方向：外電路中：電流從
 
極→
 
_極；
（4）
 
極發(fā)生氧化反應(yīng)，
 
極發(fā)生還原反應(yīng)
（5）電解質(zhì)溶液中離子定向移動方向：陽離子→
 
，陰離子→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）有機物的名稱是
 
；
（2）有機物2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，如：
寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
；
（4）某烴的分子式為C8H18，其不能由任何C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）某烴的分子式也是C8H18．它可以由而且只能由一種C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

方程配平：
 
KMnO4+
 
C3H8O3=
 
MnO2+
 
K2MnO4+
 
H2O+
 
CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，分別加入足量鋅粒，起始放出H2的速率前者比后者
 
（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示原因
 
；如果向其中加入Na2CO3溶液則會產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用離子方程式表示原因
 
；如果將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的固體是
 
．
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加適量新制氯水，后可加入過量下列物質(zhì)中的
 

a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）2   d、Na2CO3   e、CuCO3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

II．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素

試回答下列問題：
（1）a分別與g、d形成的化合物中沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）．
該分子中d原子的雜化方式為
 
．
（2）c、d、e、f元素的第一電離能（I1）由小到大的順序為
 
（元素符號表示）．
（3）由表中元素形成的一種離子與單質(zhì)d3互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．
（4）元素h的二價陽離子的基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的均勻混合物，已知它們的性質(zhì)如下表．據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)分子式熔點（0C）沸點（0C）密度（g．cm-3）溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精
丙三醇C3H8O317.92901.26能與水酒精任意比互溶
A、用水萃取出混和物中的丙三醇，再分液
B、將混合物直接分液
C、蒸餾法
D、結(jié)晶法

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