【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會(huì)放出57.3kJ的能量
D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
A.在25℃、101 kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,產(chǎn)物水的狀態(tài)不是液態(tài),A錯(cuò)誤;
B.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越低越有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞,B正確;
C.該熱化學(xué)方程式表示“在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量”,氨水為弱堿溶液,電離需要吸熱,所以將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則放出能量小于57.3kJ,C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)蓋斯定律:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 ①
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 ②
①-②得C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤;
正確答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥,科學(xué)合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮。
①人工固氮,將N2→NH3,N2發(fā)生___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②自然界固氮,可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。
寫(xiě)出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式___、___。
將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2,列舉兩種不同類別的化合物M___(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需陰涼處保存,原因是___(寫(xiě)化學(xué)方程式)。
②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,以NH4Cl為例寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過(guò)程如圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):
①Y與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4的化學(xué)方程式___。
②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3。則尿素中C元素化合價(jià)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合: CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液: Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中: 2OH-+CO2=CO32﹣+H2O
D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】感冒是一種常見(jiàn)的病,病人患了感冒會(huì)咳嗽、流涕、發(fā)燒,多喝開(kāi)水多休息,適當(dāng)服用一些治療感冒的藥,可以舒緩癥狀,減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥,從分子結(jié)構(gòu)上看,它可以看做是乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)阿司匹林與NaOH溶液反應(yīng)中,可以斷裂的化學(xué)鍵是________(填代號(hào))。
(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷它能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________(填序號(hào))。
①中和反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、廴〈磻(yīng)
(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上,可形成緩解長(zhǎng)效藥物,其中的一種結(jié)構(gòu)為
則緩釋長(zhǎng)效阿司匹林載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng),一旦出現(xiàn)水楊酸中毒現(xiàn)象,應(yīng)立即停藥,并靜脈滴注NaHCO3溶液,以解除水楊酸的中毒癥狀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。
實(shí)驗(yàn)步驟:
(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時(shí),在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾。
(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無(wú)水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。
(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是 ________。
(2)步驟(二)中,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí),可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),下列操作的順序?yàn)?/span>_______(填標(biāo)號(hào))。
①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水
(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ;加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(殘留物以表示)
(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。
(以計(jì),式量:884)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng),對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重;S常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(1)將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
(2)其他條件不變,研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6) 最大去除率 | 99.99% 達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) | 99.95% 達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) | 99.5% 未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) |
時(shí)間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說(shuō)法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他條件不變,增大壓強(qiáng),吸收塔中反應(yīng)的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理論上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他條件不變,研究溫度對(duì)Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。
30min前相同時(shí)間內(nèi),80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分別是_______;_______。
(4)圖2為Cr(+3)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖,中和池中應(yīng)控制pH范圍為_________。
(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10-3 mol/L,處理1000 L廢水,去除率要求達(dá)到99.95%,理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol(寫(xiě)計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是
A. 固氮時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 脫氮時(shí),釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C. 固氮時(shí),外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極
D. 脫氮時(shí),Li+向釕復(fù)合電極遷移
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