Question

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為___________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類(lèi)型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫(xiě)1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自�子，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為___________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線(xiàn)方向的投影(圖中虛線(xiàn)圓圈表示P原子的投影)，用實(shí)線(xiàn)圓圈畫(huà)出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。______

Answer 1

【答案】 N>O>B sp2雜化 SO2、O3 N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng) 三角錐形 120° 面心立方最密堆積 4 B 或

【解析】

(1)P為15號(hào)元素，基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為，故答案為：；

(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N的2p為半充滿(mǎn)狀態(tài)，均為穩(wěn)定，第一電離能大于O，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>B，故答案為：N>O>B；

(3)食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子N與2個(gè)原子相連，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5+1-2×2)=1，采用sp2，與NO2-互為等電子體的分子有SO2、O3，故答案為：sp2雜化；SO2、O3；

(4)N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，導(dǎo)致在常溫常壓下N2H4是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，故答案為：N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)；

(5)①三溴化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，P原子按sp3方式雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，三溴化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，B原子按sp2方式雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)式為，鍵角是120°，故答案為：三角錐形；120°；

②根據(jù)磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè)，B的配位數(shù)為4，則P的配位數(shù)也為4，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，B原子最外層有3個(gè)電子，提供空軌道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè)，則晶胞的密度==g/cm3，故答案為：面心立方最密堆積；4；B；；

③根據(jù)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖，沿著體對(duì)角線(xiàn)方向的投影為 (圖中虛線(xiàn)圓圈表示P原子的投影，實(shí)線(xiàn)圓圈為B原子的投影，其中P原子半徑比B大，故答案為：。