【題目】生命的物質(zhì)基礎(chǔ)是組成細(xì)胞的元素和化合物，圖中序號(hào)代表不同的化合物，面積不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請(qǐng)據(jù)圖分析下列敘述正確的是(　 　)

A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質(zhì)和脂質(zhì)，則Ⅶ代表核酸

B. 上述物質(zhì)中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

C. 醫(yī)用生理鹽水和糖溶液中的溶質(zhì)分別屬于Ⅳ和Ⅴ

D. 細(xì)胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ

【答案】D

【解析】

據(jù)圖示含量可知，Ⅰ為無(wú)機(jī)物，Ⅱ?yàn)橛袡C(jī)物，Ⅲ為水，Ⅳ為無(wú)機(jī)鹽，Ⅴ為蛋白質(zhì)，Ⅵ為脂質(zhì)，VII為糖類。

A、Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質(zhì)和脂質(zhì)，則VII代表糖類，A錯(cuò)誤；

B、氧原子含量最高的化合物是脂質(zhì)為Ⅵ，B錯(cuò)誤；

C、醫(yī)用生理鹽水屬于無(wú)機(jī)鹽和糖溶液中的溶質(zhì)屬于糖類，分別屬于Ⅳ和VII，C錯(cuò)誤；

D、細(xì)胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ蛋白質(zhì)和Ⅲ水，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為___________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自�，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為___________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）無(wú)水MgBr2可用作催化劑實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。

主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_______________________。

（3）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____________________________。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________；

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。

W和R按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（填元素名稱），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。

（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過(guò)程______________

（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來(lái)水消毒的是_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙環(huán)戊二烯()主要用于制醫(yī)藥，農(nóng)藥，樹(shù)脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是

A. 從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料

B. 雙環(huán)戊二烯與藍(lán)烷()互為同分異構(gòu)體

C. 雙環(huán)戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D. 雙環(huán)戊一烯所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是

A. 25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)烴A的分子式為________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種，其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

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