18．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

分析 A、根據(jù)物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系分析；
B、根據(jù)物質(zhì)溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系分析；
C、溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的多少；
D、根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度分析．

解答 解：A、HCl等共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；
C、溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的多少，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，溶液中含有電解質(zhì)分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{純凈物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素．請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽．請寫出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是H，非金屬性最強(qiáng)的是F，單質(zhì)能用于芯片制造的是Si （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是Fe3O4．
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S（用氫化物化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負(fù)（或-2） 價(jià)，但在F（或氟） 與形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17．
X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素，有的不是，請?jiān)谏媳碇杏迷胤枠?biāo)出不是①-⑤中元素的相應(yīng)位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿．下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
C．放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的（　�。�
A．同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
B．aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-a=n+m
C．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的
D．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某有機(jī)物，分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅懸濁液分別與等物質(zhì)的量的
該物質(zhì)恰好反應(yīng)（可加熱），則消耗此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

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