【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3,現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:
(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(3)CD的反應(yīng)類型是___________。
(4)寫出DM的化學(xué)方程式___________。
(5)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
(6)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(7)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
【答案】 2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3 取代(水解)反應(yīng) CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO 3
【解析】(1)由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3) CH2-CH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯。
(2)根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3,推測出兩個A之間發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3和CH2= CH2,故答案為:CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3。
(3)B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,c的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置,所以發(fā)生了取代反應(yīng),故答案為:取代(水解)反應(yīng)。
(4)DM是與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯,反應(yīng)的方程式為:。
(5)EF是E中的Br被-OH取代,同時一個羥基被催化氧化最終變成羧基的過程,合成路線為:CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO 。
(6)G只有一個甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2,發(fā)生了酯化反應(yīng)并且增加了8個C,8個H,根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O,且X中只有一個取代基沒有甲基,可知X為苯乙醇,因此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為:。
(7)符合兩個條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個酚羥基,同時具有對稱結(jié)構(gòu),所以符合條件的結(jié)構(gòu)有 共3種,故答案為:3; 其中一種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成生物體的元素和化合物的敘述,正確的是
A. 磷是構(gòu)成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分,是組成生物體的大量元素
B. RNA通常只有一條鏈,它的堿基組成與DNA完全不同
C. 干種子內(nèi)結(jié)合水的含量相對較低,不能進(jìn)行旺盛的生命活動
D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ)
假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列互為同分異構(gòu)體的是
A.甲烷與丙烷B.乙醇與乙酸
C.乙烯與乙烷D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。
(1)工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。
②985℃時,反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡狀態(tài),此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是___________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________。
(3)工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,電解一段時間后,通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時,陽極的電極反應(yīng)式為___________。
②當(dāng)有16 g S析出時,陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
③通入H2S 時發(fā)生如下反應(yīng),補(bǔ)全離子方程式:_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L-1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時刻條件變化的說法可能正確的是
A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時減小N2濃度
B. 其他條件不變,再充入N2和H2
C. 其他條件不變,擴(kuò)大容器的體積
D. 其他條件不變,降低反應(yīng)溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為______小時,最佳的浸出溫度為______
(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:____________
_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑
(3) “除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:; 已知,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中____________________.
(4) “沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有、、_________和__________;“操作X”包括_________和_________。
(5)某鋰離子電池正極是,含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳中如圖2所示電池反應(yīng)為 ,寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式 ________________________________________.
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