【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為______小時，最佳的浸出溫度為______

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑

（3） “除鈣、鎂”的原理反應為：； 已知，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中____________________．

（4） “沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有、、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是，含導電固體為電解質(zhì)充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳中如圖2所示電池反應為 ，寫出該電池放電時的正極反應式 ________________________________________．

【答案】 12 90 =1.5 洗滌 干燥

【解析】根據(jù)流程圖，浸出時間越長浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率變化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且時間過長，溫度過高導致成本較大，所以最佳的浸出時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃。

（2）除鐵反應為非氧化還原反應，根據(jù)原子守恒配平方程式，所以其方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O +6Na2CO3 ==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4 +6 CO2↑，因此，本題答案為：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)= c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、、、NH4+ 未除去，因此 “沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有、、、 ；對過濾后的沉淀進行洗滌、干燥后能得到草酸鈷晶體。因此本題正確答案為： ； ；洗滌 ；干燥。

（5）放電時，該電池是原電池，原電池正極發(fā)生還原反應，反應式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3，現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是___________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）CD的反應類型是___________。

（4）寫出DM的化學方程式___________。

（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用溶液作導電試驗，燈泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體；

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上；

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾；

⑧為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量；

⑨用食醋除去水壺中的水垢．

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬。請回答下列問題：

（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________用元素符號表示、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學式___________．

（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是____________，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)____________．

（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：______并寫出對應的結(jié)構(gòu)式_______________．

（5）B的單質(zhì)晶胞與的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為____與氫形成的分子空間構(gòu)型是_______．

（6）“砒霜”是一種含C，F(xiàn)的化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該化合物的分子式為F4C6，F(xiàn)原子采取______雜化；C，D，E組成的化合物的晶胞如圖2，其晶胞參數(shù)為a pm，則其密度為___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時，溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積( )

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：

回答下列問題：

（1）反應的條件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol

（2）G所含的官能團的名稱是 _____________________ ；

（3）下列說法中正確的是 ______________ ：

與足量的Na反應生成 能被催化氧化成酮

在Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴

（4）E與新制的化學方程式為 _________________。

（5）G的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：___________________________________________________

①結(jié)構(gòu)中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應

（6）寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用，并注明反應條件。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）福州大學王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負性:C>N B.該物質(zhì)的熔點比石墨更高

C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化

（2）NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結(jié)構(gòu)如圖2。

①NH3的空間構(gòu)型為_________。

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學鍵類型有______；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

（3）N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為anm，如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層，則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。

②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為_____(含a)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:

（1）畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標參數(shù)為________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

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