【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度

B. 其他條件不變,再充入N2H2

C. 其他條件不變,擴(kuò)大容器的體積

D. 其他條件不變,降低反應(yīng)溫度

【答案】A

【解析】據(jù)圖可知,在t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)的反應(yīng)速率。A. t1時(shí)減小N2濃度同時(shí)增加了NH3的濃度,正反應(yīng)速率減小且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?/span>2倍,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氮?dú)鉂舛葘⒋笥谠瓉頋舛,則正反應(yīng)速率大于原平衡反應(yīng)速率,故A正確;B. t1時(shí)增大N2H2的濃度,正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)將比原速率大,故B錯(cuò)誤;C. t1時(shí)擴(kuò)大容器的體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原平衡反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),t1時(shí)降低反應(yīng)溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小,故D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯元素在自然界的主要存在形式是( 。
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3,現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物MN,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________

(3)CD的反應(yīng)類型是___________。

(4)寫出DM的化學(xué)方程式___________

(5)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件___________。

(6)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(7)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )
A.純堿→堿
B.氧化鐵→堿性氧化物
C.次氯酸→強(qiáng)酸
D.氫氧化鐵膠體→純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑,美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣;卮鹣铝袉栴}:

(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。

(3)電解液中的離子向__________極移動(dòng);向外電路釋放電子的電極是__________。

(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al(OH)3
D.NaHCO3

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液;

②用干燥的pH試紙測定氯水的pH;

③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是:用溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗;

④使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大;

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體;

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上;

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾;

⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量;

⑨用食醋除去水壺中的水垢.

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。

氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為______;該分子為______(極性非極性”)分子。

氨基氰易溶于水或乙醇其主要原因是_____________。

關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負(fù)性:C>N B.該物質(zhì)的熔點(diǎn)比石墨更高

C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中CN原子均采取SP2雜化

(2)NH3Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子,部分結(jié)構(gòu)如圖2。

①NH3的空間構(gòu)型為_________

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______;NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°,判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(">”、"<”“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

(3)N元素形成的簡單離子N3-Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu),邊長為anm,如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個(gè)電子層,則基態(tài)X原子的價(jià)電子的軌道表示式為________

已知該晶體的密度為5.84g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算表示式為_____(a)。

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