【題目】如圖為反應2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. HO原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)1mol O2 (g)中的化學鍵成為HO原子,共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量

【答案】C

【解析】

A.形成化學鍵放出能量,故A錯誤;

B.拆開化學鍵吸收能量,故B錯誤;

C.依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算,2 mol H2(g)1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量,故C正確;

D.依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算,2 mol H2(g)1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上,被科學家們高度評價為稻草變黃金。下列有關說法中,你認為錯誤的是

A. 該反應可能在空氣中進行B. 另一種化合物是NaCl

C. Na的還原性強于金剛石D. 這個反應是置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞。氟利昂-12對臭氧層有很強的破壞力,它的分子結構相當于甲烷分子中,有兩個氫原子被氯原子取代,另外兩個氫原子被氟原子取代。下列敘述正確的是(

A.有兩種同分異構體

B.是平面型分子

C.只有一種結構

D.有四種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】封管試驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個封管試驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(

A.加熱時,a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時,發(fā)現(xiàn)bI2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時,c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺

D.水浴時,d內氣體顏色變淺,e內氣體顏色加深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級碳酸鋰,同時得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中, 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K105 時,該反應進行得就基本完全了?粱磻写嬖谌缦缕胶猓Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為__________

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:

工作時電極 C 應連接電源的______極,陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4C4H8的混合物的質量為ag ,下列說法正確的(

A. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LB. 所含碳氫鍵數(shù)目為2aNA/7

C. 所含氫原子總數(shù)為3aNA/14D. 所含共用電子對數(shù)目為3a NA /14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是(

A.常溫常壓下,18g18O2所含的質子數(shù)為8NA

B.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA

C.氫氧燃料電池中轉移1mol電子消耗0.5molH2

D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F七種元素,試按如下所給的條件推斷:

AB、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:ABC

D、E是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDH2E,室溫下,D的單質是黃綠氣體,E的單質是淡黃色固體;

F是非金屬性最強的元素

1A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___,含有的化學鍵類型有___,D在元素周期表的位置是___

2)用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過程:___。

3)比較DE的氫化物穩(wěn)定性強弱:___(填化學式)。D、EF簡單離子半徑由大到小為___(填離子符號)。

4C的最高價氧化物對于的水化物的化學式為___;和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(  )

A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2

B.F處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為:Cl22Br===2ClBr2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為:2OHCl2===ClOClH2O

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