3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；
B．水解生成膠體；
C．電子、原子不守恒；
D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．

解答 解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
A．2mol C
B．2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉是堿性食物C．奶油是酸性食物D．大米是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．魷魚(yú)、奶油是酸性食物D．大米、面包是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答以下小題：
（1）寫(xiě)出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮?dú)猓╣）和水（L），放出622KJ熱量．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（3）寫(xiě)出H2S在水溶液中的電離方程式H2S HS-+H+
（4）寫(xiě)出H2SO4溶液與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
（5）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①③?⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是?④⑤⑧
①Cu�、贖2SO4�、跱aCl溶液�、躈aOH　⑤BaSO4�、拚崽恰、呤、嗳廴贙Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為CO2，B→C
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
寫(xiě)出（1）中的C物質(zhì)與（2）中的C物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，并用雙線(xiàn)橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，如此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，生成物中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．如在A(yíng)lCl3溶液中投入足量的（1）中的C物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+Al3+═AlO2-+O2↑+4Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．近年來(lái)特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上制漂白粉有以下工序：
（1）海水曬鹽．
（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：

①試劑1～試劑3依次為：BaCl2、Na2CO3、NaOH（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）
②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2還有CaCO3、BaCO3（用化學(xué)式表示）．
（3）電解法制氯氣：觀(guān)察圖1，回答：
①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填鐵棒或石墨棒）
附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如何檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)則說(shuō)明是氯氣
（4）制取漂白粉：
a．將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
b．在①漂白粉 ②MgCl2③鹽酸 ④氯氣 ⑤鐵 ⑥Na2O⑦稀硫酸 ⑧CO2 ⑨液氨 ⑩酒精 中屬于電解質(zhì)的是②⑥（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨⑩．
（5）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來(lái)制取氯氣．
①在如圖2的各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：fbcdeihg．（圖2裝置不一定全部都使用）

②若將制得的Cl2通入碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，再往其中滴加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層為接近無(wú)色，下層為紫紅色．

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