18．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．魷魚、奶油是酸性食物D．大米、面包是堿性食物

分析 食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同，是由食物在人體內(nèi)代謝產(chǎn)物的酸堿性決定的，淀粉類、動(dòng)物性食物、甜食、油炸食物或奶油類、豆類（如花生等）屬于酸性食物，蔬菜、水果、茶葉等屬于堿性食物．

解答 解：A．西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．豬肉、牛肉是動(dòng)物性食物，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；
C．魷魚是蛋白質(zhì)，奶油是奶油類，屬于酸性食物，故C正確；
D．大米、面包是淀粉類，屬于酸性食物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸性食物和堿性物質(zhì)，難度不大，記住常見的酸性食物和堿性食物是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，鎢元素在自然界以鎢酸鹽的形式存在．白鎢礦的主要成分是CaWO4，黑鎢礦的主要成分是FeWO4．如圖是黑鎢礦堿熔法冶煉工藝流程：

其中A、B、C都是鎢的化合物，而且鎢元素價(jià)態(tài)相同．回答：
（1）鎢是74號(hào)元素，與鉻（Cr）同族，鎢的最外層有兩個(gè)電子，則鎢在元素周期表中的位置是第六周期第VIB族，最高化合價(jià)是+6價(jià)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2．
（2）堿熔時(shí)，F(xiàn)eWO4轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnWO4+4NaOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2WO4+2MnO2+2H2O．
（3）濾液A和濃鹽酸發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl．操作Ⅱ的名稱是過濾，沉淀B必須洗滌干凈的原因是防止NaCl混入生成的H2WO4中使產(chǎn)品不純，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是取最后一次洗液，加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液．
（4）為制得高純度金屬鎢，采用氫氣還原固體C的原因是使用H2作還原劑不易引入雜質(zhì)．
（5）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.95，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，則藍(lán)色氧化鎢中五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)興趣小組在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，符合要求的個(gè)數(shù)正確的是（　　）
A．屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)B．屬于復(fù)分解反應(yīng)的有3個(gè)
C．屬于化合反應(yīng)的有2個(gè)D．屬于置換反應(yīng)的有2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶質(zhì)的溶液中C（H+）相同，則物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．HClO4D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有0.540kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuCl2溶液．計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Al（OH）3的電離方程式可表示為：H2O+AlO2-+H+═Al（OH）3═Al3++3OH-，試根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋下列有關(guān)問題：
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7．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．3：8D．8：3

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8．汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1mol•L-1 40mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為（說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng)，氮的氧化物轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3）（　�。�
A．0.4%B．0.7%C．1%D．1.3%

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