Question

8．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答以下小題：
（1）寫(xiě)出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO4^2-
（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮?dú)猓╣）和水（L），放出622KJ熱量．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（3）寫(xiě)出H₂S在水溶液中的電離方程式H₂S HS^-+H⁺
（4）寫(xiě)出H₂SO₄溶液與Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O
（5）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①③?⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是?④⑤⑧
①Cu　②H₂SO₄�、跱aCl溶液　④NaOH�、軧aSO₄　⑥蔗糖�、呤�墨　⑧熔融KCl．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出熱量寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（3）硫化氫為弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主；
（4）二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫、水和硫酸鈉；
（5）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由離子；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)．

解答 解：（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO4^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO4^2-；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮?dú)猓╣）和水（L），放出622KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
（3）硫化氫為弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H₂S  HS^-+H⁺，
故答案為：H₂S  HS^-+H⁺；
（4）H₂SO₄溶液與Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O；
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O；
（5）①Cu是單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ姴皇请娊赓|(zhì)；
②H₂SO₄　不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
③NaCl溶液含有自由離子，能夠?qū)щ�；是混合物，不是電解質(zhì)；
　④NaOH　不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
⑤BaSO₄　不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；
⑥蔗糖不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦石墨含有自由電子，能夠?qū)щ�；是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；
⑧熔融KCl含有自由離子，能夠?qū)щ�；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；
能導(dǎo)電的是①?③⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑧；
故答案為：①?③⑦⑧；?④⑤⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)判斷，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．