下列有關實驗原理，裝置或操作的描述中正確的是（有關裝置中的夾持儀器略去）（　�。�
A、
收集SO2
B、
制備少量CO2
C、
分離NH4Cl和I2的固體混合物
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,氣體的收集,常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：
分析：A、SO2氣體的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集；
B、碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳；
C、蒸餾裝置用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；
D、溫度計的位置錯誤．
解答： 解：A、SO2氣體的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，故應進氣管長，出氣管短，故A錯誤；
B、碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，圖中裝置能制取，故B正確；
C、蒸餾裝置用于分離沸點不同的液態(tài)混合物，不能用于分離NH4Cl和I2的固體混合物，故C錯誤；
D、在蒸餾裝置中，溫度計的作用是測量蒸汽的溫度，故不能置溫度計于溶液中，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查實驗方案的評價，明確氣體的制取實驗、混合物的分離方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A物質(zhì)為重要的有機化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應．

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．
②R-CH2-COOH+Cl2
Cl2
紅磷
+HCl
③F的分子式為C3H5O2Na．
請回答下列問題：
（1）可選用
 
（填試劑名稱）檢驗C物質(zhì)中的其中一種官能團．
（2）I分子結構中含有碳碳雙鍵，則試劑X為
 
．
（3）J可以發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）
a．消去反應    b．酯化反應    c．加聚反應     d．縮聚反應
（4）A與加熱時與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（5）K滿足以下條件：
①與A物質(zhì)為同系物，且比A分子少一個C原子；
②苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同．則K的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應，現(xiàn)將CO2，CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固定質(zhì)量增加了28g，下列說法正確的是（　　）
A、反應過程中，電子轉移數(shù)為2NA
B、固體生成物的質(zhì)量為106g
C、CO可能有剩余
D、反應后一定生成11.2升氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=1.2×-12，所以該溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO
C、室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
D、反應3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A、c（H+）很小的溶液一定呈堿性
B、pH等于7的溶液一定呈中性
C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2升（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溶液質(zhì)量增加了11.2克，求
（1）原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比
（2）求原混合氣體中乙烯和乙烷的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為對于含F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
KSP（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B、向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C、該溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4
D、將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動（　�。�
A、加入NaOH
B、加入CH3COOH
C、加入NaCl
D、升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有（　�。�
A、金屬性B、化合價
C、原子半徑D、單質(zhì)的還原性

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