Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B、已知某溫度下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×^-12，所以該溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO
• C、室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋?zhuān)�其電離平衡常數(shù)和

  c(H+)

  c(HF)

  均不變
• D、反應(yīng)3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：A、作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B、AgCl與Ag₂CrO₄陰陽(yáng)離子配比不同，不能根據(jù)其Ksp判斷溶解度大小；
C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，n（H⁺）增大，n（HF）減�。�
D、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：A、Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；
B、AgCl與Ag₂CrO₄陰陽(yáng)離子配比不同，不能根據(jù)其Ksp判斷溶解度大小，故B錯(cuò)誤；
C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，n（H⁺）增大，n（HF）減小，所以室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋?zhuān)�其電離平衡常數(shù)不變，

c(H+)

c(HF)

增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必須＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、沉淀的溶度積與溶解度的關(guān)系、加水稀釋HF溶液時(shí)溶液中離子濃度變化情況以及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，題目難度中等．