Question

【題目】Ⅰ.25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)HA是_____(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)，BOH是____。

(2)HA的電離方程式是____、BOH的電離方程式是______。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。

A. B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ. 在25 ℃時(shí)，請(qǐng)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：（已知lg2=0.3）

(5)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液體積有加和性,下同)。

(6)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=____。

(7)將0.1 mol·L-1鹽酸和0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=_____。

(8)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_____。

Answer 1

【答案】弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) HAH++A BOH=B++OH- B 多 900 1 000 10.7 12 10∶1

【解析】

Ⅰ. （1）-（4）KW=C（H+）C（OH-）=10-14，KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，溶液中HA中的氫離子未全部電離，說明HA為弱酸，0.01mol/L的BOH溶液pH=12，溶液中氫離子濃度=0.01mol/mol，說明BOH為強(qiáng)堿；

Ⅱ. （5）強(qiáng)酸加水稀釋10n倍，PH增大n個(gè)單位；強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，根據(jù)混合后溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，再求所加酸的體積；

（6）將pH=8的NaOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計(jì)算出氫離子濃度及溶液的pH；

（7）先求剩余的氫氧根的濃度，再求pH；

（8）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量相等計(jì)算。

（1）由分析可知，HA為弱酸為弱電解質(zhì)，BOH是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）HA為弱酸存在電離平衡，電離方程式為：HAH++A-，BOH是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：BOH=B++OH-；故答案為：HAH++A-；BOH=B++OH-；

（3）在加水稀釋HA的過程中，促進(jìn)HA電離平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，

A．加水稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋促進(jìn)HA電離，n（H+）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以比值增大，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋促進(jìn)HA電離，n（A-）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以比值減小，故B正確；

C．溫度不變，溶液中離子積常數(shù)不變，c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，c（H+）與c（OH-）的乘積不變，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（4）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2是HA多，故答案為：多。

Ⅱ. （5）強(qiáng)酸加水稀釋10n倍，PH增大n個(gè)單位，則現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，則溶液的體積變?yōu)?/span>1000mL，所以要加入900ml蒸餾水；設(shè)加入入pH=4的HCl溶液V，n（H+）等量關(guān)系有：10-2×100×10-3+10-4V=10-3（V+100）×10-3，V=1L=1000mL；故答案為：900；1000；

（6）將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10-6mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10-3mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：≈5×10-4mol/L，混合液中氫離子濃度為：c（H+）==2×10-11mol/L，則混合液的pH═-lg[c（H+）]=11-lg2=9.7，故答案為：10.7；

（7）鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度==0.01mol/L，則氫離子濃度==10-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，故答案為：12；

（8）酸中氫離子濃度=10-a mol/L，堿中氧根離子濃度=10b-14 mol/L，則：10-a mol/L×X=10b-14 mol/L×Y，且a+b=15，解得X:Y=10:1，故答案為：10∶1。