19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

分析 濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．

解答 解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣），
如在光照條件下進行，生成的HClO見光分解，可生成氧氣．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，把握物質(zhì)的組成及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質(zhì)及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列離子中不含配位鍵的是（　　）
A．Ag（NH3）2+B．NH4+C．OH-D．O22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯誤的是BC．
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．I（結(jié)構(gòu)簡式為）是一種新型香料的主要成分之一．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯乙烯，H分子中含氧的官能團名稱：醇羥基和羧基．
（2）Ⅱ和HCl反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）Ⅱ分子中最多有16 個原子共平面，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照I的上述合成路線，設(shè)計一條以丙烯為起始原料制備2-羥基丙酸（乳酸）的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　�。�
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置一中鐵片的生銹速度比裝置二要慢
B．裝置一中Ⅰ電極上有氣泡冒出
C．一段時間后，兩個裝置中II和IV電極附近出現(xiàn)紅色
D．裝置二中加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實驗中，必須使用下列儀器中的（　�。�
A．B．C．D．

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