14.I(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種新型香料的主要成分之一.I的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱是苯乙烯,H分子中含氧的官能團(tuán)名稱:醇羥基和羧基.
(2)Ⅱ和HCl反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).
(3)Ⅱ分子中最多有16 個(gè)原子共平面,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)A→B的化學(xué)方程式為
(5)同時(shí)滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的H的同分異構(gòu)體有9 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(6)參照I的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以丙烯為起始原料制備2-羥基丙酸(乳酸)的合成路線

分析 根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,II發(fā)生反應(yīng)生成A,A能發(fā)生水解反應(yīng),則II和HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng),結(jié)合C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A水解生成B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C;
D和水反應(yīng)生成E,E能發(fā)生氧化反應(yīng),則D和水的反應(yīng)為加成反應(yīng),F(xiàn)能發(fā)生題給信息的反應(yīng),則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化生成H,
(6)丙烯和HO-Br發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,II發(fā)生反應(yīng)生成A,A能發(fā)生水解反應(yīng),則II和HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng),結(jié)合C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A水解生成B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C;
D和水反應(yīng)生成E,E能發(fā)生氧化反應(yīng),則D和水的反應(yīng)為加成反應(yīng),F(xiàn)能發(fā)生題給信息的反應(yīng),則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化生成H,
(1)D的名稱是苯乙烯,H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H分子中含氧的官能團(tuán)名稱為醇羥基和羧基,故答案為:苯乙烯;醇羥基和羧基;
(2)Ⅱ和HCl反應(yīng)的反應(yīng)類型為為加成反應(yīng),C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);
(3)根據(jù)乙烯和苯結(jié)構(gòu)知,Ⅱ分子中最多有16個(gè)原子共平面,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:16;;
(4)A→B的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(5)H為,根據(jù)條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則符合條件的H的同分異構(gòu)體有苯環(huán)上連有-OH、CH3COO-,或-OH、HCOOCH2-,或-OH、-COOCH3,每種情況都有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu),所以共有9種,其中核磁共振氫譜為5組峰的為 ,
故答案為:9;
(6)丙烯和HO-Br發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH,其合成路線為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力,難點(diǎn)是有機(jī)合成路線設(shè)計(jì),根據(jù)題給信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)采用知識(shí)遷移方法進(jìn)行設(shè)計(jì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是(  )
A.無(wú)色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3-
C.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
D.由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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15.如圖為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.右玻璃管內(nèi)液面高于左玻璃管內(nèi)液面
B.溶液中的Cl-向鐵釘方向移動(dòng)
C.石墨棒做正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D.向插人鐵釘?shù)牟AЧ軆?nèi)滴人Na0H溶液,可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí),鐵棒增重0.24g,并收集到224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
計(jì)算:(1)與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量
(2)此CuO粉末的質(zhì)量
(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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9.化學(xué)使人類生活得更美好的一門自然科學(xué).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.豆?jié){富含蛋白質(zhì),煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
C.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D.裝飾材料中釋放的甲醛、苯不會(huì)造成污染

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19.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2;②HCl;③H2O(氣);④O2( 。
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④

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6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是( 。
A.丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B.相同條件,等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生氫氣的體積之比是2:3:6
C.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D.溴水既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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3.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的實(shí)驗(yàn)操作或方法與對(duì)應(yīng)的原理均正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)的原理
A除去KNO3固體中的NaCl滴加過(guò)量的AgNO3溶液,過(guò)濾,蒸發(fā),干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B檢驗(yàn)NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉變藍(lán)色
C制備FeCl2粉末加熱條件下向過(guò)量鐵粉中通入少量Cl2過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成產(chǎn)物是FeCl2
D分離乙酸乙酯和乙醇加入飽和碳酸鈉溶液,分液、蒸餾乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點(diǎn)低
A.AB.BC.CD.D

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4.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( 。
A.$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$B.$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
C.$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$D.$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

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