精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

分析 A．測定pH，可用膠頭滴管滴在試紙上；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
C．進氣管與出氣管錯誤；
D．制備氫氧化亞鐵，應防止氧化．

解答 解：A．測定pH，可用膠頭滴管滴在試紙上，也可用玻璃棒蘸取，故A正確；
B．量筒只能在常溫下使用，且只能用于量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；
C．洗氣時，氣體應長進短出，故C錯誤；
D．制備氫氧化亞鐵，應防止氧化，應將膠頭滴管插入液面以下，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、制備以及實驗技能等，把握反應原理及發(fā)生的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于放（填“放”或“吸”）熱反應，B處反應管冷卻水應從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為86.9%（結果保留小數(shù)點后1位）．
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因為SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1 mol任何物質的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積約為22.4 L
C．1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
D．在標準狀況下，1 mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，所采取的實驗操作或方法與對應的原理均正確的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作或方法實驗的原理
A除去KNO3固體中的NaCl滴加過量的AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B檢驗NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉變藍色
C制備FeCl2粉末加熱條件下向過量鐵粉中通入少量Cl2過量的Fe與Cl2反應生成產物是FeCl2
D分離乙酸乙酯和乙醇加入飽和碳酸鈉溶液，分液、蒸餾乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點低
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．丹參素的分子式為C9H9O5
B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應
C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應
D．丹參素分子中含有手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質的量濃度之比約是（　�。�
A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是（　�。�
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．②中生成固態(tài)硫，△H將增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案