有①②③三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A．①＝③＞② B．③＞②＞①

C．③＝②＞① D．①＝②＝③

 

C

【解析】

試題分析：將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，由于濃HCl有揮發(fā)性，所以HCl會揮發(fā)逸出，是消耗的NaOH的物質(zhì)的量減少；在②中加入少量CH3COONa固體，HCl會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,但是最后消耗的NaOH的物質(zhì)的量不變，③不作改變，則消耗的NaOH不變。所以以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積關(guān)系是③＝②＞①，選項是C。

考點：考查酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,請按要求填空（ 每 空 1分，共 計 10分）

（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為 mL；

（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 、 、燒杯、玻璃棒。

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

②定容時俯視刻度線

③容量瓶洗凈后未干燥 ；

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平 ；

⑤用量筒量取濃H2SO4時仰視刻度線： 。

（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中正確的是（ ）

A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（　　　）

A．NH3　　　　B．CH4　　　　　C．NaHCO3 　　　　D．HClO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；

達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

Ⅱ.在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．對于ΔH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量

C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①>②>③

B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L－1 HCl與0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0．18mol，則v(O2)= mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是 (選填序號)

①升高溫度 ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 

（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達平衡的是 (選填序號)

①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3 ④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。

 

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