Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L－1 HCl與0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同，正確順序?yàn)棰?②＞③，錯(cuò)誤；B.由于酸性HF>CH3COOH，所以等pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]，錯(cuò)誤；C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：根據(jù)質(zhì)子守恒可得： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；D．0.2 mol·L－1 HCl與0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等體積混合，得到的是NaCl、AlCl3的混合溶液。而且物質(zhì)的量n(NaCl)>n(AlCl3),由于NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，但是鹽水解的程度是微弱的，所以根據(jù)物料守恒可得：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，正確。

考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較的知識(shí)。