Question

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）

（1）Na2CO3物質的量濃度；

（2）Na+ 物質的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。

 

Answer 1

（1）0.05mol/L；（2）0.1mol/L；（3）5mL

【解析】

試題分析：（1）n(Na2CO3)= 1.43g÷286g/mol=0.005mol, c(Na2CO3)= n(Na2CO3)÷V=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L；（2）c(Na+)= 2c(Na2CO3)=0.1mol/L；（3）在溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以若取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是V=(0.05 mol/L×20ml)÷0.04mol/L=25ml。稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計，所以求加入蒸餾水的體積是25ml－20ml=5ml。

考點：考查溶液的物質的量濃度計算、電解質的濃度與電離產生的離子濃度的關系、物質的量濃度的溶液的稀釋的知識。