【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______。

【答案】加快粗鹽溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3、BaCO3 會引入K+ 在提純過程中生成了氯化鈉

【解析】

由題給流程圖可知，第①步為粗鹽溶解操作；第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，但同時引入了BaCl2雜質(zhì)；第③步操作加入過量NaOH溶液的目的是除去粗鹽中MgCl2，但同時引入了NaOH雜質(zhì)；第④步操作加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時引入了Na2CO3雜質(zhì)；第⑤步過濾操作，得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液；第⑥步操作加入適量鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；第⑦步操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。

（1）在第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故答案為：加快粗鹽溶解；

（2）第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4；第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，故答案為：Na2SO4；NaOH、Na2CO3；

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、第②步操作生成的BaSO4、第③步操作生成的Mg（OH）2、第④步操作生成的CaCO3和BaCO3，故答案為：CaCO3、BaCO3；

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH溶液代替NaOH溶液，若用KOH溶液代替除去粗鹽中MgCl2的同時，還會引入難以除去的K+，使得氯化鈉中混有氯化鉀，故答案為：會引入K+；

（6）第⑥步操作加入適量鹽酸時，鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉反應生成氯化鈉，使得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：在提純過程中生成了氯化鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2 mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(　　)

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色

C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：

有關數(shù)據(jù)如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

—

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

請回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生主要反應的離子方程式為__________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。

（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________。

（4）步驟⑥向濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。

（5）工業(yè)上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是_______________________。

②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為_________（標準狀況）L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 有機物 與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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