【題目】1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是___,屬于弱電解質(zhì)的是__,屬于非電解質(zhì)的是__。(填序號)

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

2)一定條件下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOHCH3COOHΔH0

①下列方法中,可使0.10mol·L1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol·L1 d.加入少量冰醋酸

②已知在25℃時,醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:醋酸:K1.75×105,亞硫酸:K11.54×102 K21.02×107,則25℃時,相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。

25℃時,向0.10mol·L1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸,使溶液中[OH]=5.0×1013mol·L1,則該溶液的pH__。(已知:lg2=0.3

【答案】②⑤ ④⑥ ①⑦ a 1.7

【解析】

1)在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),在水溶液和融融狀態(tài)不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);

2)①根據(jù)電離平衡的影響因素進行分析;

②酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,酸性越強;

③根據(jù)c(H+)=pH=-lg[c(H+)]進行計算;

1)①氨氣是非電解質(zhì);②醋酸鈉屬于強電解質(zhì);③鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);④醋酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì);⑤硫酸鋇是強電解質(zhì);⑥氫氟酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì);⑦乙醇屬于非電解質(zhì);因此屬于強電解質(zhì)的是②⑤;屬于弱電解質(zhì)的是④⑥;屬于非電解質(zhì)的是①⑦;

2)①a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸,增大了H+的濃度,平衡逆向移動,a項正確;

b.電解質(zhì)的電離時吸熱的過程,加熱使溫度升高,平衡正向移動,b項錯誤;

c.加水稀釋促進了醋酸的電離,平衡正向移動,c項錯誤;

d.加入少量冰醋酸,增大了反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,d項錯誤;

答案選a;

②酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,醋酸的電離平衡常數(shù)K1.75×105,亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)K11.54×102,K<K1,因此,相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱:CH3COOH<H2SO3

c(H+)===2×10-2mol/L,pH=-lg[c(H+)]=2- lg2=2-0.3=1.7。

練習(xí)冊系列答案
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1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__,

2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,

3)圖中A對應(yīng)的橫坐標為__mL,

4)當加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,

5)當加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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B.在人體細胞中含量最多的元素是氧

C.構(gòu)成人體細胞的最基本元素是碳

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1)請寫出B、D元素的名稱:

B_____________,D_________。

2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

3A、B、C三種元素形成的化合物為________(化學(xué)式),所含的化學(xué)鍵類型為________。

4B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為____________(用離子符號表示)。

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回答下列問題:

1)填寫所示儀器名稱:A_________、B___________。

2)實驗步驟:連接儀器、________、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱。燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

3)問題探究:

試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________

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5)實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______

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