【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2 mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應后,其結(jié)果是( )
A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色
C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O
B. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應:Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C.CuCl2 Cu(OH)2 Cu
D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷回答下列問題:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_______>__________;________比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______>__________。____________
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式:____________________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】下列化學用語和化學符號使用正確的是
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為:H—O—Cl
B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H6O
C.含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為:Ce
D.硫化鈉的電子式:
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如圖:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化學式)。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是______。
(5)實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:b. ___________。
(2)儀器c使用前必須_________________。
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_________。
(4)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外,為完成實驗還需要的儀器有:___________________。
②根據(jù)計算得知,需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。
(5)下列操作,會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水;
②在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
③定容轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度
④定容時俯視刻度線;
⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分數(shù)),還有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:
(1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有_________________。(寫2個)
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟______________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,便得到了MgSO47H2O。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O為172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。
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