【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

【答案】D

【解析】

A．ac曲線為25℃時的離子積常數(shù)曲線，在其任意一點上c(H+)·c(OH－)＝10-14，故A正確；

B．bd線段c(H+)=c(OH－)，其任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性，故B正確；

C．bd線對應(yīng)溶液中c(H+)與c(OH－)相等，溫度升高曲線向d點移動，c(H+)與c(OH－)同等程度增大，所以PH變小，故C正確；

D．CH3COONa溶液中CH3COO-離子水解產(chǎn)生OH－離子，促進了水電離，使溶液中c(OH－)> c(H+)，可以到達c點，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。

（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍色,呈弱酸性�？捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時的電解液。某化學課外活動小組通過設(shè)計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實驗裝置如圖所示,回答下列問題

(1)實驗前需進行的操作是_________，儀器a的名稱是_____，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是__________。

(2)實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無_______（填化學式）。

(3)裝置c的作用是_________。

(4)裝置d中的化學方程式為____，_____。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是_______。

(5)按完善裝置的實驗結(jié)束前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(填化學式)。

實驗前無水硫酸銅的質(zhì)量/g

實驗后裝置d增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL

6.4

2.56

224

通過計算，寫出CuSO4受強熱分解的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A.M點和N點對應(yīng)的溶液均呈中性

B.時，P點對應(yīng)溶液中，水電離出來的可能為或

C.時，的NaOH溶液與的稀等體積混合，所得溶液的

D.向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向50mL的鹽酸中加入燒堿后，水的不變

B.和混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C.室溫時某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.常溫下的HA溶液中，則溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42。則：

①該烷烴的分子式為________________，該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）分子式為CaH20的鏈狀烷烴中a為________，分子式為C8Hb的鏈狀烷烴中b為________，與CO2密度（同溫同壓下）相同的烷烴的分子式為________。若上述三種烴各為1mol，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________（填具體分子式）。

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