5.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Na+、ClO?、SO42?、I?
B.c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D.無(wú)色溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A.pH=1的溶液呈強(qiáng)堿性,弱酸根離子不能大量共存,離子之間反應(yīng)的不能大量共存;
B.c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性;
C.鐵離子在中性條件下生成氫氧化鐵沉淀;
D.無(wú)色溶液中不含有色離子.

解答 解:A.pH=1的溶液呈強(qiáng)堿性,弱酸根離子不能大量共存,酸性條件下ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性,離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故B正確;
C.鐵離子在中性條件下生成氫氧化鐵沉淀,所以鐵離子不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.無(wú)色溶液中不含有色離子,F(xiàn)e2+呈淺綠色,不符合無(wú)色條件,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),注意結(jié)合限制性條件分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為80kJ,如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是(  )
A.120kJB.100kJC.90kJD.60kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石油分餾和煤的液化均為物理變化
B.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C.石油分餾實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁
D.煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制 0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,配制溶液需要用250ml容量瓶,則至少需要稱量NaOH固體5.0g.
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))a b e.
名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器  
序號(hào)abcdef
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇衅骄鶞囟炔畹目崭瘢?table class="edittable">溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃平均溫度差
(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1請(qǐng)?zhí)顚懀?.0℃
)227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-53.5kJ/mol(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填序號(hào))acd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
④已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1對(duì)下列反應(yīng):
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1 kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A
A.Q2>Q3>Q1    B.Q2>Q1>Q3         C.Q1=Q2=Q3        D.Q2=Q3>Q1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)氣體的敘述中,正確的是( 。
A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才能約是22.4L•mol-1
C.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
D.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.有以下物質(zhì):
①HF    ②Cl2   ③H2O  ④N2 ⑤C2H4   ⑥C2H6 ⑦H2  ⑧H2O2  ⑨HCN (N≡C--H )
只含有極性鍵的是①③⑨;只含有非極性鍵的是②④⑦;既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑤⑥⑧;只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧;既有σ鍵,又有π鍵的是④⑤⑨;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是⑦;含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是①③⑤⑥⑧;含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是②④⑤⑥⑧⑨.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.2015年2月28,前央視記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》在各大社交網(wǎng)站上熱播.該片極大地激發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注和憂慮.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是( 。
A.煤、石油等化石燃料燃燒過(guò)程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因,酸雨指的是PH值小于7的雨水
B.煤和石油都屬于一級(jí)能源而天然氣屬于二級(jí)能源
C.在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過(guò)程中含硫化合物的排放從而減少污染
D.霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組原子中,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( 。
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子
C.2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子
D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.在如圖均用石墨作電極的電解池中,甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液,乙池中為500mL稀硫酸,閉合K1,斷開(kāi)K2進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,立即停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增重1.6g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解過(guò)程中,乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑.
(2)甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
(3)甲池電解后溶液的pH=1,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入CuO,其質(zhì)量為2g.(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)電解后若再將K1斷開(kāi),閉合K2,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案