【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。
(1)右圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,
請(qǐng)判斷該排布圖 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。
(2)寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。
(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對(duì), 接受電子對(duì)形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > (填元素符號(hào))。
(4)甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,
②若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則Cu2O的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
【答案】(1)錯(cuò)誤;違背泡利原理(2)CN-、C22-;(3)氮原子(或N);Cu2+ ;正四面體;N>O>S;(4)甲醇分子間存在氫鍵,因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷;sp3;(5)① 2;②(16×2+64×4)×1030/(a3NA)
【解析】
試題分析:(1)每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子,因此該排布圖錯(cuò)誤,故答案為:錯(cuò)誤;違背泡利原理;
(2)與CO互為等電子體的離子有CN-、C22-等,故答案為:CN-、C22-;
(3)在[Cu(NH3)4]SO4中銅離子是中心離子,NH3是配體分子,NH3中的N原子含有孤電子對(duì)與銅離子共用形成配位鍵;SO42-中S原子與4個(gè)原子相連,不存在孤電子對(duì),采用sp3雜化,空間構(gòu)型是正四面體;元素周期律中,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互換,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以其第一電離能大小為N>O>S,故答案為:氮原子(或N);Cu2+ ;正四面體;N>O>S;
(4)甲醇分子間存在氫鍵,但乙烷分子間沒有氫鍵,因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷;在甲醇分子中碳原子與4個(gè)原子相連,采用sp3雜化,故答案為:甲醇分子間存在氫鍵,因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷;sp3;
(5)①在Cu2O晶體中每個(gè)氧原子周圍有4個(gè)銅原子,每個(gè)銅原子周圍有2個(gè)氧原子,Cu+ 的配位數(shù)是2;故答案為:2
②一個(gè)晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,O原子為2個(gè),因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為:g,因此密度ρ==g/cm3,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中與丁烯互為同系物的是( )
A. CH3-CH2-CH2-CH3 B. C2H6
C. C5H10 D. CH2 = CH-CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①的名稱為________________________.
②的名稱為______________________________.
II、已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C---60%,H---13.3%,O---26.7%。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X的分子式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)表明:X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且面積之比為3:2:2:1,則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為_________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z,其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2,而Z不能。則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______________、_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知該條件下氫氣的密度為ρ,裝置中鹽酸過量。關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是
A. 將水準(zhǔn)管上提,液面高于量氣管且不下降,說明裝置不漏氣
B. 可用來(lái)測(cè)定該條件下產(chǎn)生氫氣的體積
C. 反應(yīng)前水準(zhǔn)管與量氣管液面一定要調(diào)平
D. 為保證測(cè)出來(lái)的氣體體積準(zhǔn)確,在讀數(shù)時(shí),反應(yīng)停止后立即讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )
A. 正極反應(yīng)式為
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②
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