【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A、加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH4R是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力相同，但a～b圖像導(dǎo)電能力增大，因此假設(shè)錯誤，即HR為弱酸，故說法正確；B、根據(jù)圖像，加入10mLNH3·H2O，此時pH=7,b點導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，故說法正確；C、b點溶質(zhì)為NH4R，NH4R是弱酸弱堿，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，c點溶質(zhì)NH4R、NH3·H2O，此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，NH3·H2O是弱堿，對水的電離抑制作用，兩點水的電離程度為b>c，故說法錯誤；D、c點溶質(zhì)NH4R、NH3·H2O，此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件分別是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取。

方案1：按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

E中盛放的試劑是____________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。此方案有個明顯的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是____________ 。

步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480 mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______________，

本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號)。

下列錯誤的操作使測定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢

B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失。

C．錐形瓶洗凈后未干燥

步驟三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：

實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。

實驗III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生反應(yīng)。

②實驗III的目的是_____________________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42－和相關(guān)氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，其中正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用，某同學(xué)在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示。

①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②裝置C的作用是________________________。

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：

I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學(xué)欲通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生，則_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則_②___成立

另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液， 充分振蕩

③___，則III成立

(3)請設(shè)計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。�________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入

A. NaOH 溶液 B. 鐵片 C. KSCN 溶液 D. 石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④、、四組微�；蛭镔|(zhì)。互為同位素的是__________________(填編號)。

（2）下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4　⑤CO2�、轓e�、逪2S�、郖OH�、酦a2O2　⑩K2O 只存在共價鍵的是___________；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是______。

(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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