【題目】下列氫鍵從強到弱的順序正確的是

O—HO N—HN F—HF O—HN

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

【答案】B

【解析】

氫鍵的強度是指XHY分解為XHY所需的能量,X、Y原子半徑越小,電負性越大,形成的氫鍵越強。

氫鍵可表示為X—HY,原子半徑:F<O<N,電負性:F>O>N, X、Y原子半徑越小,電負性越大,形成的氫鍵越強,則氫鍵由強到弱的順序為:F—HF> O—HO> O—HN> N—HN,答案選B。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用COH2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

1右圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,

請判斷該排布圖 (填正確錯誤),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。

2)寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。

3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對, 接受電子對形成,SO42-的空間構型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > (填元素符號)。

4)甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結構如圖所示:

在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,

若該晶胞的邊長為a pm,則Cu2O的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下面的實驗過程完成下題:

(1)寫出上述過程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________。

(2)寫出上述反應的化學方程式:(1)____________;(3)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗,并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應,連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題:

(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)____________________________________;

(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A中的位置,在實驗開始時,為控制并測量反應溶液的溫度,溫度計水銀球的位置應在_____________;當試管A中的主要反應完成后,為在C中收集乙酸,溫度計水銀球的位置應在______________,該操作名稱為 _____________;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找);

(3)乙酸是非常重要的工業(yè)原料,其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ),實驗室模擬工業(yè)簡易流程如下:

反應室I中發(fā)生反應的反應類型是___________。

分離室II的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機層用水洗滌后分液;

洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是 ( )

A

B

C

D

強電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下,將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)二硫化鉬(MoS2)是重要的固體潤滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3,并充入0.4molH2,

發(fā)生反應:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) H =akJ mol-1,測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

a________0(填“<”“>”“=”,下同)。

②容器內(nèi)的總壓:P________Q點。

P點對應溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________,平衡常數(shù)K=________。

(2)輝銅礦(主要成分是Cu2S)在冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2。已知冶煉過程中部分反應為:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2kJ/mol

2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116kJ/mol,則Cu2SO2反應生成CuSO2的熱化學方程式為___________________________。

(3)回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7,若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應,則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”,下同),溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

(4)在500℃下硫酸銨分解會得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學方程式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鹽類水解反應說法正確的是

A.任何鹽都可發(fā)生水解反應

B.鹽只能發(fā)生水解反應而不能發(fā)生其他反應

C.鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離

D.鹽的水溶液為中性時,則鹽一定不發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,最適合的氧化劑是

A.H2O2水溶液 B.KMnO4溶液

C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液

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