【題目】下列說法正確的是( )
A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時間后,加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol
B.磷酸的電離方程式為:H3PO4=H++H2PO4-
C.電鍍時保持電流恒定,升溫可知加快反應(yīng)速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
【答案】A
【解析】
惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時間后,加入后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,說明該電解過程中相當(dāng)于析出CuO和,則陽極上只有氫氧根離子放電生成氧氣,根據(jù)O元素和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故A正確;
B.磷酸是中強(qiáng)酸,在水溶液中部分電離,電離方程式應(yīng)該寫“”,電離方程式為,故B錯誤;
C.電鍍時保持電流恒定,即單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定,則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定,也就是反應(yīng)速率恒定,與溫度無關(guān),故C錯誤;
D.如果,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為熵減,則,要使,則該反應(yīng)的,故D錯誤;
故答案選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY,起始時A、B的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0。達(dá)平衡時,A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強(qiáng):PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示:
請回答以下問題:
(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為________;由A生成B的反應(yīng)類型是________。
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________;化合物H的化學(xué)名稱為________________。
(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。
(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán),光譜測定顯示,分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基;
②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);
③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2
(5)參照上述合成路線,寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選),設(shè)計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是( )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液,充分振蕩后分液
B.區(qū)別地溝油與礦物油:加入足量NaOH溶液共熱,不分層的是地溝油
C.使淀粉水解:先在淀粉中加入20%的硫酸溶液,然后在沸水浴中加熱
D.洗去試管上的油污:先用熱的純堿溶液浸泡試管,然后再用清水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在溫度為T時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(C)
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對分子質(zhì)量:A>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實(shí)驗 | 結(jié)論 |
A | 常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色 | 還原性:I->Fe2+ |
C | 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液,無沉淀生成 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:___kJ·mol-1。
(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
請回答下列問題:
ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=___。
(4)試比較下列兩組△H的大。ㄌ“>”、“<”或“=”)
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
則△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
則△H3______△H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知pC=-lgc(B),室溫下,某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.曲線a表示的微粒是H+
B.溶液中水的電離程度:m>n
C.pH=8時,溶液中,c(HA-)>c(H2A)
D.pH=1與pH=3時,H2A的濃度幾乎相同
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