7．M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件和其它產(chǎn)物已略去）．下列選項不符合的是（　�。�
A．M：MaOH  X：CO2B．M：HNO3   X：FeC．M：S  X：O2D．M：Al  X：NaOH

分析 A．氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳酸氫鈉；
B．硝酸與鐵反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成亞鐵；
C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化作用下反應生成三氧化硫；
D．氯與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A、M：NaOH，X：CO2 存在轉(zhuǎn)化關系：NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關系，故A不選；
B、M：HNO3，X：Fe存在轉(zhuǎn)化關系HNO3$\stackrel{Fe}{→}$Fe3+$\stackrel{Fe}{→}$Fe2+，符合轉(zhuǎn)化關系，故B不選；
C、M：S，X為O2存在轉(zhuǎn)化關系，S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3，符合轉(zhuǎn)化關系，故C不選；
D、M：Al，X：NaOH存在轉(zhuǎn)化關系：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2，不能繼續(xù)和氫氧化鈉溶液反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要考查碳、硫、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：
（1）由B轉(zhuǎn)化為C的反應類型為加成反應或還原反應，由E轉(zhuǎn)化為F的反應類型為氧化反應．
（2）F含有的官能團名稱為醛基，簡述檢驗該官能團的化學方法取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基．
（3）A的結構簡式為．
（4）寫出反應C→D的化學方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
①能與NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同．）
（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，反應的離子方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為0.74g．
（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為896mL．
（4）在如圖坐標系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的體積V（mL）的關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛用于，回答下列問題：
（1）網(wǎng)絡與人們的生活密切相關，傳導網(wǎng)絡數(shù)據(jù)的光導纖維的主要成方的化學式是SiO2．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生產(chǎn)粗碳反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，則流化床主要發(fā)生反應的化學反應方程式為2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．產(chǎn)物中分子結構為正四面體的物質(zhì)的名稱為四氯化硅或四氯硅烷．
③有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾，SiHCl3極易水解，其完全水解的所有產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構體
B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分數(shù)為70%的鐵紅一定是純凈物
D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣跟燒堿溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．可燃冰是可以燃燒的冰
B．明礬的化學式：KAl（SO4）2
C．酒精、水玻璃、福爾馬林都是非電解質(zhì)
D．肽鍵是蛋白質(zhì)一級結構中的主鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其他常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc（填字母序號）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性：HR＞YH4
c．Y與R形成的化的中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO2或Na2SiO3．
（5）已知單質(zhì)X的燃燒熱為296kJ/mo1，1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=-99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，計算由X（s）生成3mo1XM3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]可用于制造高純度氧化銅等，工業(yè)上可用廢銅的燒渣浸取液（含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵等）生產(chǎn)硝酸銅晶體，其生產(chǎn)過程如下：

（1）置換過濾后濾液的主要成分是ZnSO4、FeSO4；焙燒的目的是減少硝酸的用量或氮氧化物的污染．
（2）焙燒產(chǎn)物之一FeO在酸溶過程中產(chǎn)生NO，離子方程式是3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O．
（3）調(diào)pH過濾過程中，為保證充分氧化，先加物質(zhì)Y為C；再加物質(zhì)Z為B．
A．精制鐵粉    B．精制氧化銅    C．雙氧水    D．氯水    E．碳酸鈉
（4）硝酸銅晶體熱分解可得高純度氧化銅，熱分解過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．硝酸銅晶體熱分解反應的化學方程式是（NO3）2•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O．

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