【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》 :“綠釩(FeSO47H2O)五斤,硝五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細,次用鐵作鍋,…… 鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中,加鹽則化!瓘娝眠^無力……”。下列有關解釋錯誤的是

A.“將礬炒去,約折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.該方法所造“強水”為硝酸

C.“惟黃金不化水中,加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強

D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后,生成了硝酸鹽溶液,其氧化性減弱

【答案】C

【解析】

A. 假設有即其質(zhì)量為,將礬炒去,約折五分之一失去質(zhì)量的,換算成水的物質(zhì)的量為,所以脫水后產(chǎn)物為FeSO44H2OA正確;

B. 根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中,加鹽則化”,可知該方法所造強水為硝酸,B正確;

C. Au的金屬活動性很弱,硝酸均不能將其氧化,加鹽后,“強水”中含王水成分,Au可溶于王水,主要是由于配位作用,而不是因為氧化性,C錯誤;

D. “強水用過無力的原因是強水用過以后,生成了硝酸鹽溶液,其氧化性減弱,D正確;

故答案選C。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數(shù)

C.該反應在時的平衡常數(shù)比時的小D.處于A點的反應體系從變到,達到平衡時增大

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【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發(fā)生還原反應B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過陽離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。

(2)下圖為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為_____________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形;固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子,該分子中S原子的價層電子數(shù)___________

(4)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個,有S22-_____個,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________gcm﹣3

(5)在硅酸鹽中,SiO44﹣四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵被譽為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、OS的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315 FeCl3的晶體類型是______FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式,寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____Fe2+O2-的最短間距為_______ pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結(jié)論的是

實驗結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性:氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)固體a的化學式為___,固體b化學式為___,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為___

2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___。

3)由IIIIIIIV都要用到的分離方法是___,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___,___,過濾,洗滌,干燥保存。

4)向10gFe2O3、SiO2Al2O3的混合物中,加入100mL稀硫酸,過濾后,向濾液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分數(shù)為___。

5)有一種含鐵、硅等元素的礦石,其主要成分的化學式為Na2Fe5(OH)2Si8O22,該物質(zhì)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后,加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+,過濾后濾液用cmol/LKMnO4酸性溶液與Fe2+反應,用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___(用含mc、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。

已知:Fe的活潑性強于Ni。

1ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4H2SO4反應的化學方程式___。

2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:

①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標號)。

A.新制氯水 B30 % H2O2溶液 CFeC13溶液 DKMnO4溶液

②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。

3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____

4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品CH2SO4溶液。下列說法正確的是(

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應池采用氣、液逆流方式,目的是使反應更充分

D. 陽極的電極反應式為SO32-2eH2O===2HSO42-

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