Question

16．下列推論正確的是（　�。�

• A． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b；則a＞b
• B． C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

Answer 1

分析 A．氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，放熱△H＜0；
B．物質的能量越高越不穩(wěn)定；
C．根據NaOH的物質的量和中和熱計算；
D．反應在高溫條件下才能進行．

解答 解：A．放熱△H＜0，氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，所以氣態(tài)S反應放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＜b，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知，石墨總能量小于金剛石，則石墨較穩(wěn)定，故B正確；
C．20 g NaOH，n（NaOH）=0.5mol，放出的熱量為0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ，故C正確；
D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，由△G=△H-T•△S可知，當在較高溫度下反應才能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查反應熱及焓變，題目難度中等，本題注意把握熱化學方程式的意義，把握比較反應熱的方法．