8.工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時(shí),同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:
1.NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出.
2.高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃.
請回答下列問題
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O,冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低.
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O.
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
(4)請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

分析 NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4,ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體;反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體,濾液為HClO4,蒸餾得到純凈的HClO4;
(1)NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4;冷卻溶液時(shí)會析出NaHSO4晶體;高氯酸易揮發(fā),蒸餾可以得到高氯酸;
(2)反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉;
(3)H2O2具有還原性,能還原ClO2
(4)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑;氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水.

解答 解:NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4,ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體;反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體,濾液為HClO4,蒸餾得到純凈的HClO4;
(1)NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;冷卻溶液時(shí)會降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;高氯酸的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),蒸餾可以得到純凈的高氯酸;
故答案為:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;高氯酸的沸點(diǎn)低;
(2)反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O;
故答案為:2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O;
(3)H2O2中O元素為-1價(jià),有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,H2O2能還原ClO2,所以入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2
故答案為:H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
(4)工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)次氯酸鈉溶液,同時(shí)生成NaCl和水,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
故答案為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

點(diǎn)評 本題以亞氯酸鈉制備為背景,考查了學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的運(yùn)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,以及在新情境下綜合運(yùn)用知識解決問題的能力,題目有一定的難度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,請回答下列問題:

(1)裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,目的是防止倒吸.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),還需向試管a中加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(3)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.三氟化銨(NF3)是為電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.NF3的摩爾質(zhì)量為71g
B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1
C.若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列推論正確的是(  )
A.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=b;則a>b
B.C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ/mol,則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
C.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是(  )
A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B.構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi),其分子中只含有極性鍵
C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限,不準(zhǔn)確
D.和CH3-CH═CH2互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.山梨酸是一種常見的食物添加劑,它是一種無色針狀晶體或白色粉末,它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-CH=CH-COOH.下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是( 。
A.山梨酸易溶于四氯化碳
B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.有下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、B:、C:CH3COOH
(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵,羧基;
(2)①3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯(寫名稱);
②3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸(寫名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì).
步驟1.制取純凈的氯氣(裝置如下圖)

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)B中加入的物質(zhì)是:飽和食鹽水,C中加入的物質(zhì)是:濃硫酸.
(3)E中加入的物質(zhì)是:NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O.
( 4 )若A中有14.6g HCl 被氧化,產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol.
步驟2.驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):
實(shí)驗(yàn)室為方便得到氯氣常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(5)A部分應(yīng)選擇的裝置③ (填序號),B中觀察到溶液變藍(lán)色現(xiàn)象表明KI被氧化.
(6)用KSCN溶液試劑檢驗(yàn)FeCl2已被氧化,寫出FeCl2被氧化的反應(yīng)方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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